氫氧化鋰蒸發(fā)結(jié)晶工藝介紹

      近年來(lái)，新能源汽車的發(fā)展極大的促進(jìn)了上游原材料的消費(fèi)需求，包括氫氧化鋰等基礎(chǔ)鋰鹽。
      氫氧化鋰蒸發(fā)結(jié)晶采用蒸發(fā)工藝可行嗎？氫氧化鋰可以用蒸發(fā)結(jié)晶工藝嗎？氫氧化鋰蒸發(fā)結(jié)晶生產(chǎn)工藝有哪些呢？這是近期咨詢較多的問題，康景輝小編今天就氫氧化鋰蒸發(fā)結(jié)晶這個(gè)問題給大家做一個(gè)解答。
      氫氧化鋰由于熔點(diǎn)低和固有的化學(xué)特性，應(yīng)用后可以增加高鎳三元材料的穩(wěn)定性，因此氫氧化鋰的需求增加，需要獲取更多的氫氧化鋰。
      一、氫氧化鋰礦石提鋰蒸發(fā)結(jié)晶工藝
      礦石提鋰生產(chǎn)氫氧化鋰常用的生產(chǎn)方法主要有碳酸鋰和氫氧化鈣法、煅燒法、硫酸鋰法等。
      礦石進(jìn)一步生產(chǎn)電池氫氧化鋰，需要利用鋰精礦焙燒、酸化生產(chǎn)硫酸鋰溶液，然后硫酸鋰通過氫氧化鈉進(jìn)行轉(zhuǎn)化，經(jīng)過濾、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶（部分采用多次結(jié)晶）、干燥等工序生產(chǎn)電池級(jí)氫氧化鋰。
      碳酸鋰和氫氧化鈣法生產(chǎn)工藝可以得到濃度約 3.5% 的溶液，若比此濃度高，由于氫氧化鋰的存在，碳酸鋰的溶解度下降殘留于碳酸鈣殘?jiān)卸斐蓳p失。
      煅燒法缺點(diǎn)是鎂的使用使得工藝流程復(fù)雜，設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，蒸發(fā)水量大，能耗高。硫酸鋰法生產(chǎn)氫氧化鋰回收率較高，可連續(xù)生產(chǎn)，并能實(shí)現(xiàn)自動(dòng)化控制，產(chǎn)品性能穩(wěn)定，生產(chǎn)成本低，是目前常見的生產(chǎn)工藝。
      二、氫氧化鋰鹽湖提鋰蒸發(fā)結(jié)晶工藝
      鹽湖的成熟工藝是首先生產(chǎn)碳酸鋰、再苛化生產(chǎn)氫氧化鋰。鹽湖提鋰雖然資源豐富，但由于鹽湖提鋰本身的雜質(zhì)含量較多，且技術(shù)通用性查，加上鹽湖提鋰企業(yè)傾向于將高品質(zhì)的碳酸鋰產(chǎn)品直接外售，將工業(yè)級(jí)（或次優(yōu)）的碳酸鋰作為原料用于后端氫氧化鋰的生產(chǎn)，這將導(dǎo)致其氫氧化鋰產(chǎn)品的品質(zhì)、一致性難以得到保障。
      礦石、鹽湖生產(chǎn)氫氧化鋰的工藝路徑成熟，在實(shí)際生產(chǎn)中，生產(chǎn)高品質(zhì)的氫氧化鋰產(chǎn)品卻并不簡(jiǎn)單，尤其是除雜工藝門檻較高。
      三、硫酸鋰法蒸發(fā)工藝
      硫酸鋰法工藝以天然鋰精礦為原料，通過硫酸法將鋰精礦中的鋰元素提取出來(lái)，并經(jīng)過其他反應(yīng)獲取硫酸鋰浸出液，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，并加入氫氧化鈉進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，以得到氫氧化鋰。
      其基本原理主要是利用 Na2SO4 與 LiOH在低溫下溶解度不同，采用低溫分離出 Na2SO4，達(dá)到凈化液體的目的。主要反應(yīng)方程式如下 ：
      α-Li2OAl2O34SiO2→ β-Li2OAl2O34SiO2
      Li2OAl2O34SiO2+H2SO4→ Li2SO4+H2OAl2O34SiO2
      Li2SO4+2NaOH+10H2O→ 2LiOH+Na2SO410H2O
      以上是氫氧化鋰蒸發(fā)結(jié)晶工藝方面的介紹，康景輝小編寫有《氫氧化鋰MVR蒸發(fā)結(jié)晶工藝的選擇》的文章內(nèi)容，了解更多請(qǐng)點(diǎn)擊查看。